Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Dalton
La teoría atómica, es decir, la creencia de que toda la materia está compuesta de elementos diminutos e indivisibles, tiene raíces muy profundas. Inicialmente, la teoría apareció hace miles de años en textos griegos e indios como una idea filosófica. Sin embargo, no se adoptó científicamente hasta el siglo XIX, cuando un enfoque basado en la evidencia comenzó a revelar cómo era el modelo atómico.

Fue en este momento que John Dalton, químico, meteorólogo y físico inglés, inició una serie de experimentos que culminarían con su propuesta de la teoría de las composiciones atómicas -que a partir de entonces se conocería como la Teoría Atómica de Dalton- que se convertiría en una de las más importantes. piedras angulares de la física y la química modernas.

Más allá de crear un modelo para las interacciones atómicas, a John Dalton también se le atribuye el desarrollo de leyes para comprender cómo funcionan los gases. Con el tiempo, esto lo llevaría a concluir cosas sobre cómo interactúan los átomos, el peso de los átomos y a diseñar leyes que establezcan la teoría atómica como disciplina científica.

Teoría atómica de Dalton:

En el curso de esta investigación sobre los gases, Dalton también descubrió que ciertos gases solo podrían combinarse en ciertas proporciones, incluso si dos compuestos diferentes compartieran el mismo elemento común o grupo de elementos.

Estos experimentos se basaron en dos teorías que habían surgido a finales del siglo XVIII y que se ocupaban de las reacciones químicas. La primera fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que establece que la masa total en una reacción química permanece constante, es decir, que los reactivos tienen la misma masa que los productos.

Al estudiar estas leyes y basarse en ellas, Dalton desarrolló su ley de proporciones múltiples. Esta ley establece que si dos elementos pueden combinarse para formar una cantidad de compuestos posibles, entonces las proporciones de las masas del segundo elemento, que se combinan con una masa fija del primer elemento, serán proporciones de números enteros pequeños.

En otras palabras, los elementos se combinan a nivel atómico en proporciones fijas que, naturalmente, difieren según los compuestos que se combinan, debido a sus pesos atómicos únicos. Los hallazgos se convirtieron en la base del modelo o leyes atómicas de Dalton, que se centra en cinco teoremas básicos.

El estado en el que los elementos, en su estado más puro, consisten en partículas llamadas átomos; que los átomos de un elemento específico son todos iguales, hasta el último átomo; que los átomos de diferentes elementos pueden distinguirse por sus pesos atómicos; que los átomos de los elementos se unen para formar compuestos químicos; y que los átomos no pueden crearse ni destruirse en una reacción química, sólo cambia el agrupamiento.

Dalton también creía que la teoría atómica podría explicar por qué el agua absorbía diferentes gases en diferentes proporciones; por ejemplo, descubrió que el agua absorbía el dióxido de carbono mucho mejor que el nitrógeno. Dalton planteó la hipótesis de que esto se debía a las diferencias de masa y complejidad de las respectivas partículas de los gases.

Dalton también comenzó a estudiar los pesos atómicos basándose en las proporciones de masa en las que se combinaban, tomando el átomo de hidrógeno como estándar. Sin embargo, Dalton se vio limitado por la crudeza de sus instrumentos de laboratorio y el hecho de que no concibió que los átomos de ciertos elementos existieran en forma molecular, como el oxígeno puro (O 2 ).

También creía que el compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo cada uno. Esto se ilustra mejor en cómo pensaba que la fórmula química del agua era HO, no H 2 O.

En 1803, Dalton presentó oralmente su primera lista de pesos atómicos relativos para varias sustancias. Este artículo fue publicado en 1805, pero no discutió exactamente cómo obtuvo estas cifras. En 1807, su conocido Thomas Thomson reveló su método en la tercera edición del libro de texto de Thomson, A System of Chemistry . Finalmente, Dalton publicó un relato completo en su propio libro de texto, A New System of Chemical Philosophy , en 1808 y 1810.