Modelo atómico de Schrödinger

Modelo de Schrödinger
Erwin Schrödinger desarrolló un poderoso modelo del átomo. Schrödinger combinó las ecuaciones para el comportamiento de las ondas con la ecuación de De Broglie para generar un modelo matemático para la distribución de electrones en un átomo. La ventaja de este modelo es que consta de ecuaciones matemáticas conocidas como funciones de onda que satisfacen los requisitos impuestos al comportamiento de los electrones. La desventaja es que es difícil imaginar un modelo físico de electrones como ondas.

En 1926 Erwin Schrödinger, un físico austríaco, llevó el modelo de átomo de Bohr un paso más allá. Schrödinger utilizó ecuaciones matemáticas para describir la probabilidad de encontrar un electrón en una posición determinada. Este modelo atómico se conoce como modelo mecánico cuántico del átomo. A diferencia del modelo de Bohr, el modelo de la mecánica cuántica no define la ruta exacta de un electrón, sino que predice las probabilidades de la ubicación del electrón. Este modelo se puede representar como un núcleo rodeado por una nube de electrones. Donde la nube es más densa, la probabilidad de encontrar el electrón es mayor y, a la inversa, es menos probable que el electrón esté en un área menos densa de la nube. Así, este modelo introdujo el concepto de niveles de subenergía.

El modelo de Schrödinger asume que el electrón es una onda e intenta describir las regiones en el espacio, u orbitales, donde es más probable que se encuentren los electrones. En lugar de tratar de decirnos dónde está el electrón en cualquier momento, el modelo de Schrödinger describe la probabilidad de que un electrón pueda encontrarse en una región determinada del espacio en un momento dado. Este modelo ya no nos dice dónde está el electrón; solo nos dice dónde podría estar.

El modelo de Bohr era un modelo unidimensional que usaba un número cuántico para describir la distribución de electrones en el átomo. La única información importante era el tamaño de la órbita, que se describía mediante el número cuántico n . El modelo de Schrödinger permitió que el electrón ocupara un espacio tridimensional. Por lo tanto, se requirieron tres coordenadas, o tres números cuánticos, para describir los orbitales en los que se pueden encontrar los electrones.

Las tres coordenadas que provienen de las ecuaciones de onda de Schrödinger son los números cuánticos principal ( n ), angular ( l ) y magnético ( m ). Estos números cuánticos describen el tamaño, la forma y la orientación en el espacio de los orbitales de un átomo.